意昂5平台网2022级药学实训1 (理化基础)课程教学大纲

制定人：王朝琳                   开课学院（部门）审核人：夏海鸥

课程名称：药学实训1 (理化基础)

课程代码：                    

学时：68学分：4讲课学时：0   实验等学时🦍😾：68

考核方式🚝：  实训操作             成绩评定比例：平时成绩70%+期末考试成绩30%

先修课程：《有机化学》⚖️、《无机化学》          后修课程：《药理学》🗡、《药剂学》

适用专业👨‍🦰：22药学

教材：校本教材

主要参考书：

《基础化学》，魏祖明，人民卫生出版社，第七版🧚，2008；

《药物化学》，尤启东🧗🏻，人民卫生出版社，2016；

一🦸🏻‍♂️、本课程在课程体系中的定位

通过《综合实训》课程的教学，加深学生对基础化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握化学实验技能和基本操作，提高观察🔙🫵🏻、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，树立严格的“量”的概念🫲🏿，为学习后续药学相关课程和未来的科学研究及实际工作打下良好的基础。

二👩🏼‍🚒、教学目标

知识目标🏌🏿：

 1、掌握四大滴定分析、有机化学反应等基本概念和基本理论知识；

 2、理解和掌握重要元素及其化合物的结构🥩、性质🦕、反应规律和用途；

 3🚪、掌握一些基本的分析方法和分析结果的计算，建立起准确的“量”的概念；

 4、掌握现代仪器的分析原理及使用方法。

能力目标：

1. 培养学生的动手能力✍🏿，掌握正确的基本操作方法和技能

 2、能够熟练掌握实际样品的分析技术和实验技能技巧独立实验操作👨‍🍳；

 3、能够选用合适分析方法进行成分含量测定🧑🏿‍🎨，有效减免实验误差，提高分析结构准确度；

 4、能够规范进行实验结果记录和含量计算及准确度分析👐。

情感目标：

 1🚴🏻、使学生理论和实践相结合🍋，获得分析问题和解决问题的能力👩🏻‍🦯‍➡️；

 2、培养严肃认真,实事求是的科学态度；

 3、使学生具有严谨、条理、规范👨‍👨‍👧👡、认真、耐心的实验态度和创新思维意识。

三、教学效果

通过该课程的学习，学生能够：

 1、掌握电子天平的基本操作🧗🏿💤、常用的称量方法🧭；

 2🧑‍🍳、掌握紫外-可见分光光度计基本概念和基本操作方法；

 3、掌握四大滴定分析的原理、应用和相关滴定操作的方法；

 4🎅🏼、掌握一些基本的分析方法以及滴定误差和分析结果的计算，建立起准确的“量”的概念；

 5、正确掌握有关的科学实验技能，加强培养学生动手操作能力📍；

 6、把理论知识同实践紧密地结合起来🥇⁉️，获得分析问题和解决问题的能力⛓；

 7、有科学严谨、实事求是、客观公正的工作作风，实事求是地记录实验结果，不弄虚作假，完成实验报告的记录🚱；

 8、培养严肃认真，实事求是的科学态度，为以后的学习工作打下良好基础；

四🔩、教学内容与教学效果对照表（在相应的教学效果处打√）

五、教学内容和基本要求

实训一：玻璃仪器的认识♧、洗涤和使用

教学内容🕵🏼‍♂️：

 1、玻璃仪器的洗涤

 2、移液管、容量瓶的基本操作

教学要求：

 1、玻璃仪器的洗涤

 2👳🏿‍♂️😤、了解容量瓶的校正方法

重点难点🥠：

【本章重点】玻璃仪器的洗涤

【本章难点】容量瓶的校正方法

实训二🕕：滴定分析相关仪器的使用

教学内容◼️💒：

 1、电子天平称量练习

 2、滴定管的基本操作及滴定练习

教学要求：

 1、掌握电子天平、滴定管、移液管、容量瓶的使用

 2、熟悉电子天平的构造和原理

重点难点👩🏼‍🎨：

【本章重点】电子天平👨‍⚕️、滴定管、移液管、容量瓶的使用

【本章难点】容量瓶的校正方法

实训四：氢氧化钠滴定液配制和标定

教学内容：

 1、 氢氧化钠滴定液的配制

 2、氢氧化钠滴定液的标定

 3、数据记录与分析结果

 4🔕、思考与讨论

教学要求：

 1👨🏻‍🎓、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法

 2、熟悉酚酞指示剂的使用

 3、掌握氢氧化钠滴定液浓度的计算方式

重点难点：

【本章重点】氢氧化钠溶液的配制🏊🏿‍♂️，标定物质、滴定终点

【本章难点】浓度的计算、误差的计算

实训五：醋酸含量的测定

教学内容：

1. 配制0.1mol/LHCl滴定液500mL

2. 标定0.1mol/LHCl滴定液

3. 数据记录与分析结果

教学要求：

1. 学会HCl滴定液的配制方法

2. 能熟练掌握用无水碳酸钠作为基准物质标定HCl滴定液的方法及操作技能

3. 学会用甲基橙指示剂判断滴定终点➡️。

重点难点：

【本章重点】滴定HCl的基准物质👵🏿、指示剂、反应原理

【本章难点】无水碳酸钠滴定HCl的化学反应原理

实训六：盐酸标准溶液的配制和标定

教学内容：

 1✵、盐酸滴定液的配制

 2、盐酸滴定液的标定

 3💂🏼‍♀️、数据记录与分析结果

 4、思考与讨论

教学要求：

 1、掌握盐酸滴定液的配制和标定方法

 2、熟悉甲基橙指示剂的使用

 3、掌握盐酸滴定液浓度的计算方式

重点难点：

【本章重点】滴定盐酸的滴定液💤🤰🏼、指示剂、滴定终点的判断

【本章难点】测定盐酸的反应原理

实训七：小苏打片中碳酸氢钠含量的测定

教学内容：

1.  0.1mol/L盐酸滴定液的配制

2.  0.1mol/L盐酸滴定液的标定

3. 药用碳酸钠含量测定

教学要求：

 1、理解用盐酸测定药用碳酸氢钠含量的原理

 2🧦、掌握混合指示剂的使用方法及终点判定

 3🈂️、进一步巩固滴定操作

重点难点🐪🙇🏻‍♂️：

【本章重点】标定盐酸的基准物质；测定药用碳酸钠的指示剂🧝🏼‍♂️、滴定终点的判断

【本章难点】标定盐酸和测定试样中药用碳酸钠的反应原理

实训八✍🏻💂🏽‍♀️：高锰酸钾滴定液的配制和标定及双氧水中过氧化氢含量测定

教学内容：

1. 配制0.02mol/L 高锰酸钾滴定液500mL

2. 使用无水草酸钠为基准物质，在75~85摄氏度的情况下滴定

3. 定量稀释双氧水，并使用高锰酸钾滴定液滴定双氧水

教学要求：

1. 学会高锰酸钾滴定液的配制和方法

2. 能熟练掌握用基准草酸钠标定高锰酸钾滴定液的方法及操作技能

3. 熟练掌握高锰酸钾法测定双氧水含量的方法及操作技能

4. 会计算高锰酸钾的浓度和双氧水中过氧化氢的含量

重点难点：

【本章重点】高锰酸钾滴定液的标定原理、基准物质、计算方式🩸；双氧水测定的原理🗺、计算方式；

【本章难点】高锰酸钾滴定液的计算方式；双氧水测定的计算方式；

实训九▶️：阿司匹林的制备

教学内容：

1、阿司匹林的粗制🥶：水杨酸2.0g、醋酐5.0ml👸、5滴浓硫酸，加热至85~90℃，维持温度10min🤷‍♀️，得到阿司匹林粗品🙍🏻‍♂️。

2🔬、阿司匹林的精制🦹‍♂️：乙酰水杨酸能与碳酸氢钠反应生成水溶性钠盐，而副产物聚合物不能溶于碳酸氢钠，这种性质上的差别可用于阿司匹林的纯化。

教学要求：

1、通过本实验了解阿司匹林的性状、特点和化学性质🍾。
2、了解酯化反应的原理和实验操作。

3👩🏽‍🎤🍁、了解有机合成的基本知识。

重点难点：

【本章重点】阿司匹林的制备原理和反应条件

【本章难点】阿司匹林的化学性质

实训十🔭：KMnO4溶液吸收曲线的绘制

教学内容👧🏽🧘🏽‍♂️：

 1🎅🏼、配制高锰酸钾标准溶液

 2、绘制高锰酸钾溶液的吸收曲线

 3、绘制吸收光谱曲线

 4、找出最大吸收波长

教学要求：

 1💈、熟练掌握721型分光光度计的操作方法

 2🍶、学会绘制吸收光谱曲线的一般方法

 3、知道根据吸收光谱曲线找出最大吸收波长

重点难点：

【本章重点】721型分光光度计的使用

【本章难点】使用坐标方格绘制吸收光谱曲线

实训十一🕊：KMnO4溶液含量的测定

教学内容🧜🏼：

 1♋️、配制高锰酸钾标准溶液

 2🍚、绘制高锰酸钾溶液的吸收曲线

 3、绘制吸收光谱曲线

 4、找出最大吸收波长

教学要求：

 1、熟练掌握721型分光光度计的操作方法

 2、学会绘制吸收光谱曲线的一般方法

 3、知道根据吸收光谱曲线找出最大吸收波长

重点难点🧾：

【本章重点】721型分光光度计的使用

【本章难点】使用坐标方格绘制吸收光谱曲线

实训十二♡：分光光度法测定药物中Fe3+的含量

教学内容：

 1🧑🏿‍🔧、三价铁离子和磺基水杨酸标准溶液系列的配制、未知样品溶液的配制

 2、比色皿的校正

 3、最大吸收波长的确定

 3、测定系列标准溶液和未知样品溶液的吸光度

教学要求▪️：

 1、绘制物质吸收曲线，从而选择物质最大吸收波长（λmax）🧕🏻。

 2、了解分光光度计的使用🤜🏼。

 3🍏、用分光光度计法测定的Fe³⁺含量。

重点难点：

【本章重点】未知样品溶液中三价铁离子浓度的测定原理和方法

【本章难点】标准曲线的绘制以及数据处理

实训十三👚：AgNO3滴定液的配制和标定及食盐中NaCl 的含量测定

教学内容：

1.  0.1mol/L AgNO₃滴定液的配制

2.  0.1mol/L AgNO₃滴定液的标定

3. 食盐样品中NaCl含量的测定

教学要求：

1. 掌握硝酸银滴定液的配制🤴🏻、标定和保存方法

2. 掌握以氯化钠为基准物标定硝酸银滴定液的基本原理👨🏻‍🦲、反应条件、操作方法和计算

3. 学会以铬酸钾为指示剂判断滴定终点的方法

重点难点🐾：

【本章重点】标定硝酸银的基准物质；测定食盐中氯化钠的指示剂🍪、滴定终点的判断

【本章难点】标定硝酸银和测定试验中氯化钠的反应原理

实训十四：0.05mol/L碘滴定液的配制和标定

教学内容👶：

 1、0.05mol/L EDTA滴定液的配制

 2🧒🏻、0.05mol/L EDTA滴定液的配制

教学要求🔷：

1. 掌握EDTA滴定液的配制与标定的原理及方法

2. 熟悉金属指示剂的变色原理

3. 巩固直接称量、准确配制溶液🖇、准确移取溶液、滴定等基本操作

重点难点：

【本章重点】EDTA滴定液的标定原理🌿、基准物质、计算方式

【本章难点】EDTA滴定液的计算方式

实训十五：EDTA 滴定液的配制标定及水的总硬度测定

教学内容🟨：

 1👨🏿、0.05mol/L EDTA滴定液的配制

 2🫧、0.05mol/L EDTA滴定液的配制

 3、水中总硬度的测定

 4、数据处理和计算

教学要求：

4. 掌握EDTA滴定液的配制与标定的原理及方法

5. 熟悉金属指示剂的变色原理

6. 巩固直接称量🛌🏿、准确配制溶液、准确移取溶液👮🏼‍♀️、滴定等基本操作

7. 掌握水的总硬度测定方法及计算

重点难点：

【本章重点】EDTA滴定液的标定原理、基准物质、计算方式；水的总硬度测定的原理、计算方式；

【本章难点】EDTA滴定液的计算方式；水的总硬度测定的计算方式💺；

六🗂、课内实验、上机等内容和基本要求

实验环境💂‍♂️🍫：理化实训室

七、课时分配

八👙、课程考核

 1. 该课程成绩评定包含两部分🤦🏼‍♀️：平时成绩和期末考试，分别占60%和40%；

 2. 平时成绩通常包括：出勤情况，实训情况🪦，实训报告完成等🤦🏼‍♀️；

 3. 期末考核在最后周举行👧🏿。